(14分) 在温度为373K时，将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 
2NO2 的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，
横坐标为时间）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。
（2）计算在0至20秒时间内，NO2的平均生成速率为 mol•L－1•s－1。
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
| T/ K |
323 |
373 |
| K值 |
0.022 |
？ |
据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在373K时达到平衡后，将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L，平衡将向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时，N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半，则N2O4的转化率将_________(选填“增大”，“减小”或“不变”)
（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。
②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性： 。
（2）软锰矿（MnO2）和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。
[观察]氯气的颜色、状态： 色 状态；闻氯气的气味： 气味。
[预测]氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有 。
从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有 。
[实验探究]
[实验结论]
（1）通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性 ，能与 反应。
（2）在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法？
。
（3）说明闻气体气味的方法。 。
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K= ，SO2的平衡转化率= 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 (填字母)
| A．升高温度 | B．降低温度 | C．增大压强 |
| D．减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 |
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为________________________________________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________。
微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工
作原理如右图所示。
已知石墨电极上反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－ 6CO2＋24H＋
⑴ 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的 极，铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的物质（如H转化为液态水，C转化为二氧化碳 ）所放出的热量。葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。
⑶ 化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是 （填序号）。
| 序号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 污水类型 |
生活污水 |
印染 |
电镀 |
造纸 |
硫酸工业废水 |
| COD值(mg/L) |
520 |
870 |
20 |
960 |
120 |
+4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述还原过程发生。
_。
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