一定条件下,在体积固定的密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ,同时生成n molY ⑤容器中各气体的物质的量不再改变⑥容器中气体的密度不再发生变化
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol。 C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,发生如下反应:①2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是
在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA和2 molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%,下列叙述中不正确的是A.若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=4B.平衡时,甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C.平衡时甲中A的体积分数为40%D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为8:5
在可逆反应2A+3B xC+D中,A、B、C、D均为气态。已知:起始浓度A为5mol·L-1、B为3mol·L-1;C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1;反应开始至达到平衡需2min,平衡时D的浓度为0.5mol·L-1, 下列关于此反应的说法中,不正确的是 A.平衡浓度A/B=5:3 B.x=2 C.B的平衡浓度为1.5mol·L-1 D.A的转化率为20%
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:己知转化过程中反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是