已知反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：
HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH为（ ）
| A．＋184.6 kJ·mol－1 | B．－92.3 kJ·mol－1 |
| C．－369.2 kJ·mol－1 | D．＋92.3 kJ·mol－1 |
相关试题
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 
2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是
| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 |
| B．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| C．根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 |
| D．第二步电解时阴极周围pH减小 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2 SO2(g)＋O2 (g)
2SO3(g)△H＝－196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
||
| ① |
2 |
1 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
1 |
0.5 |
1 |
放出热量b kJ |
| ③ |
4 |
2 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a = b B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①
C．平衡时SO3气体的体积分数：③>① D．SO2的转化率：②>①>③
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为电能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化可表示为：
则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是
| A．KBr | B．Na2CO3 | C．CH3COOH | D．H2O |
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
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