比较原子半径的大小(填“>”或“<”,下同):O F;K+ Ca2+。比较酸性强弱: H3PO4 H2SiO3稳定性:NH3 ________ PH3 H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ,只含极性键的是 ,只含非极性键的是 ,既含离子键又含极性键的是 ,既含离子键又含非极性键的是 ,既有极性键又有非极性键的是 。
一瓶溶液里可能含有K+,OH-,Cl-,NO3-,CO32-,SO42-等离子中的某几种,现分别取两等份该溶液分装于两支试管里,做以下实验: (1)向第一支试管里滴入酚酞试液,溶液变红色。 (2)第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀19.7克,过滤后并将滤液移入第三支试管,向沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐渐消失,并有无色气体产生,该气体通入澄清石灰水,立即产生混浊。 (3)向第三支试管中加入足量的稀硝酸,再滴加少量AgNO3溶液,无现象。 (4)经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。 根据实验,判断溶液中肯定含有的阴离子有(用离子符号表示)__________,一定不含的离子有(用离子符号表示)__________。写出⑵中加入Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉定的化学式: ,该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式: 。
4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸(密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%)完全反应。求: (1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度:c(HCl)= 。 (2)被氧化的HCl的物质的量:n(HCl)= 。
某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL,现用NaCl固体来配制,请回答下列问题: (1)需称取NaCl g。 (2)配制过程中,不需要的仪器(填序号) 。 A药匙 B酒精灯 C托盘天平 D烧杯 E玻璃棒 F蒸发皿 完成配制实验还缺少的仪器是 。 (3)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。 ①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时,俯视刻度线 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出
某无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验: ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; ②第二份加入足量NaOH溶液,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体1.12L(标准状况) ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。 根据以上实验,肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验操作方法是 。
(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为 。 (2)标准状况下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四种气体,气体所占体积由小到大的顺序是(填序号,下同) ;所含氢原子数由小到大的顺序是 。 (3)已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl,0.2 mol K2SO4,0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质KCl mol,K2SO4 mol,ZnCl2 mol。