在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
| A．正、逆反应速率都等于零 | B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 |
| C．N2、H2、NH3在容器中共存 | D．N2、H2、NH3的浓度相等 |
相关试题
某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、SO32－、SO42－
现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
| A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr |
| B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+ |
| C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－ |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
| A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol |
| B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 |
| C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 |
| D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol |
已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
| A．②③ | B．①③ | C．④⑤ | D．②④ |
下列图示与对应的叙述不相符的是
图1图2图3图4
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 |
| B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 |
| C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线 |
| D．图4是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．锌锰干电池电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝Mn2O3＋ZnCl2＋2NH3＋H2O， 则正极反应为：2MnO2＋2H＋＋2e－= Mn2O3+H2O |
| B．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中： 6Na2O2 ＋ 6H2O ＋ 4Al3+ ＝ 4Al(OH)3↓ ＋ 3O2↑ ＋ 12Na+ |
| C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O |
| D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） |
6Fe ＋ 20 H+ ＋ 5NO3－= 3Fe2+＋ 3Fe3+ ＋ 5NO↑ ＋10H2O
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