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恒温恒压下1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)
2B(g) + 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2
B．若起始时放入3 mol A+3n mol B，则达平衡时生成3a mol C
C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 (1+n)/(1+n-a/
2)
D．当v正(A) =2v逆(C)时，可断定反应达平衡
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
| B．0.l mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)= c(Ba2+) |
| D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH =7：c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-) |
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
| |
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| A |
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 |
产生沉淀 |
碳酸的酸性比盐酸弱 |
| B |
二氧化硫通入溴水中 |
溶液褪色 |
二氧化硫有漂白性 |
| C |
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 |
溶液分层，下层呈 橙红色 |
原无色溶液中一定有溴离子 |
| D |
将铜片放入浓硝酸中 |
产生大量无色气体，溶液呈蓝绿色 |
只体现浓硝酸的强氧化性 |
下列说法中正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D
. 常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同
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