市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是
| A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+ |
| B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
| C．该电池的电解质为KOH溶液 |
| D．放电过程中Li+向正极移动 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4 |
| B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3~5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2~3次 |
| C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高 |
| D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性 |
能说明CH3COOH是弱电解质的事实是
| A．常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=3 |
| B．CH3COOH溶液能和NaOH溶液反应 |
| C．往CH3COOH溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变红色 |
| D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液做导电性实验，灯光较暗 |
下列反应过程能量变化如下所示：
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)ΔH
下列说法错误的是
| A．H—H键比Cl—Cl键稳定 |
| B．ΔH=" —" 184.5 kJ·mol－1 |
| C．正反应活化能比逆反应活化能高 |
| D．在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同 |
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能 |
| C．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 |
| D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果 |
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