甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
| A．①②⑤ | B．②④⑤ | C．②③⑤ | D．②③④ |
相关试题
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
| 选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
| A |
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 |
除去MgCl2溶液中少量的FeCl3 |
| B |
向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 |
证明溶液中含SO42- |
| C |
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 |
证明该溶液中存在CO32- |
| D |
向0.1mol/LFe SO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 |
证明Fe2+具有氧化性 |
已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：
①H++OH-=H2O②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O
③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓④NH4++ OH-= NH3·H2O
发生反应的先后顺序正确的是
| A．①→④→③→② | B．①→③→②→④ | C．①→③→④→② | D．①→②→③→④ |
下列混合物：①SO3②Fe(OH)3③ Fe Cl2④CuS ⑤H2SiO3⑥NaHCO3其中不可能通过化合反应制得的是
| A．①②⑤⑥ | B．③④⑤⑥ | C．④⑤ | D．①②③⑤ |
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是
| A．C和O2 | B．SO2 和NaOH溶液 |
| C．Cl2和Fe | D．AlCl3溶液和NaOH溶液 |
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