以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）
| A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol |
| B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol |
| C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
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分别表示分子、阴离子、阳离子（不包括水分子和由水电离出的离子），则下列示意图可表示弱电解质电离情况的是
温度和压强对X + Y
2Z反应的影响，如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列对于该反应的叙述正确的是
| A．正反应为放热反应 | B．X、Y、Z均为气体 |
| C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 | D．逆反应的ΔH > 0 |
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g)，在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示。下列对该反应的判断正确的是
A．吸热反应，m + n < p B．吸热反应，m + n > p
C．放热反应，m + n < p D．放热反应，m + n > p
已知反应2SO2 + O2
2SO3，下列判断正确的是
| A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 |
| B．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 |
| C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动 |
| D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
mol·（L·s）-1
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