以下自发反应可以用熵判据来解释的是（ ）
| A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H ＝＋67.7kJ/mol |
| B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol |
| C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol |
相关试题
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下：总反应：2H2＋O2===2H2O，正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO32— 下列推断正确的是
| A．负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O |
| B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 |
| C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 |
| D．放电时负极有CO2生成 |
镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是
| A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2 |
| B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O |
| C．工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 |
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O
下列有关说法正确的是
| A．储氢、释氢过程均无能量变化 |
| B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 |
| C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 |
| D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 |
正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ3W8。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是
| A．X的离子半径>Y的离子半径 |
| B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性 |
| C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 |
| D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
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