下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
| |
NaCl |
MgCl2 |
AlCl3 |
SiCl4 |
| 熔点（℃） |
801 |
714 |
190 |
—70 |
| 沸点（℃） |
1413 |
1412 |
180 |
57．57 |
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）
A．只有①② B．②③ C．①②③ D．②③④
相关试题
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是
| A．镁和铝的总质量为9 g |
| B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 |
| C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L－1 |
| D．生成的氢气在标准状况下的体积为11．2 L |
一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是
①H2②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOH ⑤CH3CHO
| A．①②③ | B．⑤ | C．④ | D．①②③④ |
现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
| A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl |
| B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3 |
| C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱 |
| D．CO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构 |
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是
| A．试剂X为稀硫酸 |
| B．结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32— |
| C．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2＋AlO2— ＋2H2O ＝Al（OH）3↓＋HCO3— |
| D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al |
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