A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的 元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B反应的化学方程式_________________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式____________________________________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式___________________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应④的离子方程式___________________________________。
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3，B为地壳中含最最多的金属元素。
| A |
|
| |
C |
（1）D原子结构示意图为_____________。
（2）将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的________性，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。
（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为__________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式___________________________________。
化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
（1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
（2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。
①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
②若在烧瓶中注满水，则气体应该从______（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_________________________。
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ___________ ；
（2）拟从芳香烃
出发来合成A，其合成路线如下：
已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。
(a)写出⑤反应类型__________ ；写出H的结构简式 ___________
(b)已知F分子中含有“—CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是 _______
(c)写出反应方程式（注明必要的条件）
⑥ ________________________________________________________
⑦ __________________________________________________________
（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有 种：
ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；
ⅱ.与A有相同的官能团。
Ⅰ．恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。
(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。
Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62 kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。
(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。
(2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。
Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题：
(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。
| |
n(CO) |
n(H2O) |
n(H2) |
n(CO2) |
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
0 |
| D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
| E |
3 |
1 |
2 |
1 |
(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g) 2CO(g)平衡常数为K；
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 平衡常数为K1；
②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数为K2；
则K、K1、K2之间的关系是______________________________________。
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