下列离子方程式书写正确的是（ ）
A 铜与盐酸反应：Cu +2H＋ Cu2＋ + H2↑
B 硫酸与氯化钡溶液反应：Ba2＋ + SO42－ BaSO4↓
C 金属钠与水反应：2Na + 2H＋ 2Na＋ + H2↑
D 氯化亚铁与氯水反应：Fe2+ + Cl2 Fe3＋+2Cl－
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反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．把Fe粉变成Fe片 |
| B．将容器的体积缩小一半 |
| C．保持容积不变，充入N2使容器压强增大 |
| D．压强不变，充入N2使容器体积增大 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是：
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s） |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g） |
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2（g）+3H2（g）
2ΝΗ3（g）
| 起始浓度/mol•L-1 |
1.0 |
3.0 |
0.2 |
| 2s末浓度/mol•L-1 |
0.6 |
1.8 |
1.0 |
| 4s末浓度/mol•L-1 |
0.4 |
1.2 |
1.4 |
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol•（L•s）-1
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol•（L•s）-1
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol•（L•s）-1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol•（L•s）-1
有一化学平衡：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强P、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是
| A．正反应吸热，m+n＞p+q | B．正反应吸热，m+n＜p+q |
| C．正反应放热，m+n＞p+q | D．正反应放热，m+n＜p+q |
N2O4(g)，反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%。保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%。则M和N的关系是
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