下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采用的方法是 ；
20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 ；（精确到0.1%）
30℃时，若要配制320g甲物质的饱和溶液，需要溶解 g甲物质。
从图中你可以得到哪些信息？ （任写一条）
下列
是初中化学中的六个实验装置,请按要求填空:
（1）
实验试管2中产生的气体是,试管1和2产生气体的体积比约为.
（2） 实验中烧杯③的作用是.
（3） 实验说明氧气的体积约占空气的,下列操作不妥的是.
| A． |
①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气 |
（4）若用
装置除去
中的水蒸气,该液体试剂为;医院还用此装置来观察给病人输氧情况,导管(填"
"或"
")应连接病人吸氧气的塑胶管.
（5）
实验中,气球的变化情况是先,后.写出导致气球变化的化学方程式,.
（6）上述实验中不能达到实验目的是(填字母).
根据题意填写下列空格：
(1)某微粒的结构示意图为
，若
等于
，则该微粒表示（填"阳"或"阴"）离子。在
、
、
三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是
(2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由构成的；水是由构成的；金（
）是由构成的。
(3)有下列物质：
、
、
、
，其中通入紫色石蕊溶液，溶液变红的是， 最理想的燃料是，属于有机物的是。
(4)加钙牛奶中的"钙"是指（填"元素"或"原子"），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是（填"骨质疏松"或"贫血"）。
(5)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于变化(填"物理"或"化学")。粗盐经过、过滤、可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐。
(6)某同学用提取的精盐配制
质量分数为
的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为
，水为
。
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在（填"左盘"或"右盘"）。
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用：
、
、
、
）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是。
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
已知碳酸氢钠在
左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为
；再向其中加入样品。称得总质量为
；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为
。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
(2)用（填仪器名称）将加热后的坩埚放到中（填序号）冷却。
| A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
(3)根据题意，用
、
、
的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为
的托盘天平称量，若本题中
的值超过
，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为
，则至少需称样品多少克?
氧化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。
A．研钵 B．量筒
C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连锁搅拌外还可采取等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
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