某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol/L盐酸反应 |
（D）剧烈反应，产生可燃气体 |
| ⑤铝条与2mol/L盐酸反应 |
（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
（F）生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律
（2）实验用品：
仪器: ①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4）实验结论：
金属性: ________________ 非金属性: ________________
（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。
现某实验需要480 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。
（1）① 实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；
② 实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2) 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为： 。
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水。
⑤定容时俯视液面；⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水。
其中引起所配溶液浓度：a.偏高的有 ；
b.偏低的有 ；
c.无影响的有 。
某化学课外小组设计了如下图（铁架台均已略去）所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为 。
（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是
。
（3）甲中发生反应的化学方程式为 。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，此反应是（吸热、放热） 反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断 。
（1）下列操作会导致实验结果偏高的是
A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。
B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液
E．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
（Ⅱ）现有下列仪器或用品：a．铁架台（含铁圈、铁夹） b．锥形瓶c.滴定管 d．烧杯（若干） e．玻璃棒 f.胶头滴管 g．托盘天平（含砝码） h．滤纸 i．量筒 j．漏斗 k．温度计。
现有下列试剂：A．NaOH固体 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．蒸馏水，试填空：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是
。
A．①是量简，读数为1.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.50mL
D．②是温度计，读数是2.5℃
（2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是
（3）除去 Mg（OH）2中混有的少量 Ca（OH）2，可以用的试剂是： （选填序号），操作方法是 、 洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 （从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。
根据如图所示仪器回答：
⑴洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应放的物质是_________，气体应从______端通入。⑵检验：证明CO中含有CO2，装置内应放_______。
⑶贮气：排空气法收集H2时,气体从______端通入。
⑷量气：要测量气体体积，还要用到的一种仪器是_______，测量时瓶内先装满水，气体从_______端通入。
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