从能量的角度看,断开化学键要 ,形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为 __反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为 __反应。
下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:(1)甲池是 装置,电极A的名称是 。(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为 ,乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中D极的产物是 (写化学式),(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃ 时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式)。
研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题:(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:①反应的热化学方程式为____________________________________________。②已知: 则 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1,H-H键的键能是436.0 kJ·mol-1; N-H键的键能是391.55 kJ·mol-1。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) ="=" NH3(g) ΔH = 。
某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点 。(2)盐酸的物质的量浓度为_____________ (3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同)。(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在 中(填“甲”或“乙”),该反应的离子方程式为: 。
硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):(1)反应④的化学方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,该反应的氧化剂为__________,还原剂为__________。(2)补充并配平反应②的化学方程式:____NH3 +___O2____NO+ ________ (3)化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应,离子方程式为_________________(4)有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O(未配平),你认为该反应 (填“能”或“不能”)发生,理由是______________________。
完成以下离子方程式或化学方程式:(1)实验室制备氯气的离子方程式 (2)实验室制备氢氧化铝的离子方程式 (3)实验室制备氨气的化学方程式 (4)在实验室制备Fe(OH)2的过程中,常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色,缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式