科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ ______；
(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____ , 总反应式 。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a b（用“＞、＝、＜”表示）
学习化学有利于我们认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
（1）某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等。其中富含蛋白质的是______________，属于防腐剂的是___________，淀粉在人体内最终的水解产物为_______________；其包装袋上常可看到如图所示图标：
它的含义是__________________________。
（2）下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应记录。
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[实验探究]
| 实验内容 |
实验现象 |
| 向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液 |
溶液变为_____色 |
| 将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中 |
溶液由蓝色变为无色 |
[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C________（填“高”或“低”）。
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
③医生建议坏血病患者应多吃的食物是______________（任举一种）。
保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（ ）
A、N2 B、CO C、SO2 D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于环境保护的是（ ）
A、推广使用无铅汽油 B、提倡使用太阳能
C、推广使用无磷洗衣粉 D、提倡个人使用大批量汽车
（3）垃圾是放错了位置的资源。如废弃的热塑性塑料可通过清洗、熔融，重新制成塑料。塑料属于（ ）
A、无机非金属材料 B、有机合成材料
C、复合材料 D、合金
（4）钢铁腐蚀给人类带来巨大损失,海边铁制品较易被腐蚀的原因是___________________。
下表为元素周期表的一部分，根据信息，回答下列物问题。
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
|
|
|
C |
|
O |
F |
|
| 3 |
Na |
Mg |
|
|
P |
S |
Cl |
|
（1）非金属性最强的元素是_____________，第3周期第IVA的元素是__________________。
（2）CO2中存在的化学键为___________________。
（3）下列判断正确的是（ ）
A、碱性强弱：Mg（OH）2＞NaOH
B、氢化物稳定性：HF＞HCl
C、酸性强弱：H3PO4＞ H2SO4
莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A中含氧官能团的名称是________________________。
（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。
（4）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。
（5）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积 （标准状况）。
（6）A在浓硫酸作用下加热可与1molCH3CH2CH2OH发生反应，写出反应的化学方程式： ，其反应类型 。
在100℃时，将0．200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间（s） 浓度 (mol·L—1） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C(N2O4） |
0．100 |
C1 |
0．050 |
C3 |
a |
b |
| C(NO2） |
0．000 |
0．060 |
C2 |
0．120 |
0．120 |
0．120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为 ，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ，表中C2 C3，a b（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1= mol·L—1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为
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