在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
| A．3∶1∶2∶2 | B．1∶3∶2∶2 | C．1∶3∶2∶1 | D．1∶1∶1∶1 |
相关试题
下列说法不正确的是
| A．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态 |
| B．对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大 |
C．常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中 减小 |
D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中 不变 |
下列说法不正确的是
①将CO2通入BaCl2溶液中，始终无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性
⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2，所以H2SiO3酸性强于H2CO3．
| A．②④⑥⑦ | B．①③④⑤ | C．③④⑤⑦ | D．②③④⑤⑦ |
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是
| A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 |
| B．该电池放电时NO3－向石墨Ⅱ电极迁移 |
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e－ NO+ 2NO3－ |
| D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1 |
无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）
4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是
| A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快 |
| B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 |
| C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 |
| D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 |
相关知识点
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