德国人弗里茨•哈伯（Fritz Haber）由于发明了合成氨的方法而获得了1918年诺贝
尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量，同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列有关说法正确的是
| A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨 |
| B．氨的稳定性比磷化氢弱 |
| C．氨极易溶于水，氨水呈碱性，主要含 NH4+和OH- |
| D．由氨制取硝酸铵的过程中，氨表现出还原性和碱性 |
相关试题
下列离子方程式书写正确的是
| A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－ |
| B．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应： Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2 NH3·H2O |
| C．将Na2O2固体投入H218O：2H218O+2 Na2O2＝4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： |
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是
| A．Z的氢化物分子间含有氢键，因此Z的氢化物很稳定 |
| B．Y与X不能形成直线型的共价化合物 |
| C．Z和W可形成一种具有较高的硬度和耐磨性的材料，用于制造汽车发动机 |
| D．Y、Z、W形成的单质其晶体类型相同 |
常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是
| A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－) |
| B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 |
| D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8 |
下列有关叙述不正确的是
| A．2011年9月29日卫生部出台《食用盐碘含量》国家标准，碘盐中碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg—30mg/kg，说明摄入过少和过量的碘都对人体健康不利 |
| B．“地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物质 |
| C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
| D．2012年3月2日修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值， PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物） |
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