A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物，它们分别由两种元素组成．甲、乙、丙是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B为液体．这些单质和化合物之间存在如下关系：
（1）写出下列物质的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．
（2）写出单质甲跟化合物C反应，生成SO2和化合物B的化学方程式_____________．
（3）标准状况下将28L化合物A与足量的过氧化钠充分反应转移电子的数目为
（4）在密闭容器中，化合物B跟化合物D在高温下生成化合物A和单质丙的反应是可逆反应，其化学方程式为__________。
（5）化合物C的稳定性比化合物B （填强或弱）。
(10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一： ；
途径二： 。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 |
开始 |
8 h后 |
16 h 后 |
24 h后 |
32 h后 |
4O h后 |
48 h后 |
| pH |
5．O |
4.8 |
4.5 |
4.3 |
4.2 |
4．O |
4．O |
请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到
以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体微粒直径大小的范围：__________。
(2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：__________
______________。
②写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_________________________________。
③在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：
(6分)A、B、C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和
AgNO3中的一种，已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；
③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；
⑥在②和③的反应中生成的沉淀为同一种物质
请填空：(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)A与E反应产生的离子方程式为_____________________________。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
键能 /kJ·mol-1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）SiC_____Si； SiCl4_____SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？___（填“能”或“不能”），原因是_________
（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子
（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4(g) + 2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为___
____________
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