氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会( )。
| A．偏低l％ | B．偏高1％ | C．无影响 | D．偏高0.1％ |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．14g聚乙烯中所含原子数为3NA |
| B．48g甲硫醇（CH4S）中含有C—H键数目为4NA |
| C．标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA |
| D．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA |
有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是
| A．Ⅳ不可能合成得到 |
| B．Ⅱ与苯互为同分异构体 |
| C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种 |
| D．Ⅰ中各键之间夹角为109°28’ |
一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g)⇌Cl2(g)
+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)="0.0032" moI·L－l·s－l |
| B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l， 则正反应的△H<0 |
| C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正)<v(逆) |
| D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2，则反应达到平衡时PCl3的转化率为80% |
相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)＋Y(g)
3W(g)＋2Z(g)△H=－Q KJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：
| X |
Y |
W |
Z |
反应体系能量变化 |
|
| 甲 |
2mol |
1mol |
放出a kJ/mol |
||
| 乙 |
1mol |
1mol |
放出b kJ/mol |
||
| 丙 |
2mol |
2mol |
放出c kJ/mol |
||
| 丁 |
3mol |
2mol |
吸收d kJ/mol |
下列说法正确的是
A．c+d<Q
B．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D．X的转化率为：甲＜乙＜丙
Ni(CO)4(g)，
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