可逆反应达到平衡的重要特征是( )
用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4;②少加1滴H2SO4;(设1滴为0.05ml)则①和②c(H+)的比值是
可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s);△H="Q," 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像,以下叙述正确的是
在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,在甲条件下的变化如曲线(I)所示。在乙条件下的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂
在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是
在一密闭容器中,反应mM(气) nN(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,M的浓度为原来的80%,则