已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g)△H=" -" 48.40kJ·mol -1 |
| B．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l)△H=" -" 5518kJ·mol -1 |
| C．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H=" +" 5518kJ·mol -1 |
| D．C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)△H= - 48.40kJ·mol -1 |
相关试题
人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是（ ）
| c（HCO3-）c（H2CO3） |
1.0 |
17.8 |
20.0 |
22.4 |
| pH |
6.10 |
7.35 |
7.40 |
7.45 |
A.正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）
D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不变
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
| 实验编号 |
c（HA）/mol·L－1 |
c（NaOH）/mol·L－1 |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.2 |
0.2 |
pH＝9 |
| 丙 |
c1 |
0.2 |
pH＝7 |
| 丁 |
0.2 |
0.1 |
pH＜7 |
下列判断正确的是（ ）
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH－）＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁组混合液：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）
下列说法正确的是（ ）
| A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 |
| B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 |
| C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大 |
| D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）与NH3·H2O中的c（OH－）相等 |
某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
| A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
| B．N点所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋） |
| C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
| D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
mol/L
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