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近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：
(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) 反应①的化学方程式为 。
(4) 反应④的化学方程式为 。
铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为：Fe + 2FeCl3 3FeCl2，Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是
① 剩余金属只有Fe ② 剩余金属一定有Cu
③ 反应后的溶液中一定有FeCl2 ④ 反应后的溶液中可能有FeCl3
| A．①、③ | B．②、③ | C．②、④ | D．只有③ |
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 反应前的质量/g |
10 |
162 |
8 |
3.8 |
| 反应后的质量/g |
0.2 |
Ｘ |
0 |
18 |
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
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