在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完。求:(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?(2)有多少个电子通过导线?(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
实验室常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为100mL的氯气。(室温下,氯气的密度为2.91g/L) (1)制取4瓶氯气,理论上需要MnO2固体的质量是多少?(浓盐酸过量,并可以补充) (2)实际称量的二氧化锰的质量必须适当多于理论量,主要原因是什么?
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4)、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。(1) 原混合气体的物质的量是多少?(2)求原混合气体中甲烷及氮气体积。
在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水,试计算(要求写出计算过程):(1)该氨水溶质的质量分数ω是多少?(用百分数表示,保留到小数点后一位数)(2)1L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水?(水的密度以1.00g·cm-3计,计算结果取整数。)
黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1)取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫(杂质不含硫),矿样中CuFeS2含量为 。(2)已知(炉渣),产物Cu2S在1200℃高温下继续反应: 2Cu2S + 3 O22Cu2O + 2 SO2 ;2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全,完成下列计算:①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物质的量。②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中,已知Fe3+的质量为28 g,Cl- 的质量为71 g 。(1)原溶液中K+的质量为多少克?(2)若量取该混合液250 mL,将其加水稀释至1 L,则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少?