在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
| A．生成SO3 2 mol | B．含氧原子共8 mol |
| C．放出197 kJ热量 | D．SO2和SO3共2 mol |
相关试题
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是
| 选项 |
陈述Ⅰ |
陈述Ⅱ |
| A |
氢氟酸具有酸性 |
氢氟酸可用于雕刻玻璃 |
| B |
氯水显酸性 |
可用pH试纸测氯水的pH |
| C |
NH3极易溶于水 |
NH3可用作制冷剂 |
| D |
ClO2具有强氧化性 |
ClO2可用于自来水的杀菌消毒 |
已设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．50 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA |
| B．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA |
| C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA |
D．常温下,  溶液中的氢原子数为0.4NA |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）
2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 |
| B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 |
C． 得电子能力相同 |
D． 半径逐渐减小 |
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