一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
| A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 | B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
| C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 | D．2.0体积的NH3 |
相关试题
已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H= -197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是
| A．Q2=1/2Q1=98.5 | B．Q2=1/2Q1<98.5 | C．Q2<1/2Q1<98.5 | D．无法确定 |
下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
| A．pH="0" 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- |
| D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应： |
| B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
| C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O |
| D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I－＋O2＋2H2O= I2＋2OH－ |
下列说法不正确的是
| A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 |
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α， 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 |
| C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 |
D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 |
CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol
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