氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
| A．Q1 + Q2＞Q3 | B．Q1 + Q2＞2Q3 | C．Q1 + Q2＜Q3 | D．Q1 + Q2＜2Q3 |
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已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为
| A．1∶9 | B．10∶1 | C．9∶1 | D．1∶10 |
下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是
| A．a为负极、d为阳极 |
| B．c电极上的电极反应式为：2H+ + 2e一= 2H2↑ |
| C．电解过程中，d电极附近溶液变红 |
| D．电解过程中，氯离子浓度不变 |
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－ |
| B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3－ |
| C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br－、Ba2+ |
| D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+ 、CO32-、NO3－、Al3+ |
将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是
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