下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是
A． （NH3） |
B． （HCN） |
C． （C3H4O） |
D． （BF3） |
相关试题
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
| A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO |
| B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO |
| C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ |
| D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO |
下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是
| A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系： c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) |
| B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系： c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存 |
下列叙述正确的是
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 |
| C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1 |
| D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1，
c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH为
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |
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