将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ).
| A．升高温度，X的体积分数减小 |
| B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变 |
| C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变 |
| D．保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
相关试题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸化学式 |
HX |
HY |
H2CO3 |
| 电离平衡常数 |
7.8╳10-9 |
3.7╳10-15 |
K1=4.3╳10-7 K2=5.6╳10-11 |
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C. 结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
| A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e—==Cl2↑ |
| B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为： Al3+＋3H2O==Al(OH)3 ↓＋3H+ |
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S  2H+＋S2— |
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e— Fe2+ |
下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
| A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+ |
| B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+ |
| C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O |
| D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+ |
下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．2AlCl3(熔融) 2Al ＋ 3Cl2↑ |
| B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋ 4H+＋ O2↑ |
C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH- NH3↑＋ 2H2O |
| D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag |
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