下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸
| A．①②③④ | B．②③④ | C．①②③④⑤ | D．②③④⑤ |
相关试题
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
④电池放电后，溶液pH不断升高
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 
ΔH="-226" kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452 kJ/mol |
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 |
原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是( )
| A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ |
| C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O |
| D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ |
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