键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ

B．放热183KJ

C．吸热183KJ

D．吸热91.5KJ

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下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)

A．六氟化氙(XeF₆)	B．次氯酸(HClO)
C．二氯化硫(S₂Cl₂)	D．三氟化硼(BF₃)

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①	B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①	D．最高正化合价：③＞②＞①

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种

B．2种

C．3种

D．8种

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下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是

A．2s²2p²和2s²2p⁴	B．3s²3p⁴和2s²2p⁴
C．3s²和2s²2p⁵	D．3s¹和3s²3p⁴

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