键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。

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键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl₂、H₂生成1molHCl时的热效应为

A．放热91.5KJ

B．放热183KJ

C．吸热183KJ

D．吸热91.5KJ

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂ + NH₄Cl =" NaCl" + N₂↑ + 2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是

A．NaNO₂是氧化剂	B．每生成1mol N₂转移的电子的物质的量为6mol
C．NH₄Cl中的氮元素被还原	D．N₂既是氧化剂，又是还原剂

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下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：Al³^＋、K^＋、SO₄²^－、HCO₃^－

B．FeCl₂溶液中：SO₄²^－、H^＋、MnO₄^－、Na^＋

C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S²^－、SO₃²^－、S₂O₃²^－、SO₄²^－

D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

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下列各项中指定的比值是2∶1的是

A．C₂H₄在氧气中充分燃烧生成的CO₂与H₂O的物质的量之比

B．K₂S溶液中c(K^＋)与c(S²^－)之比

C．Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

D．¹⁶O原子的中子数和质量数之比

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下列离子方程式中错误的是

A．稀氨水吸收足量SO₂：NH₃·H₂O + SO₂= NH₄^＋+ HSO₃^－

B．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量二氧化碳：ClO^－+ H₂O + CO₂=" HClO" + HCO₃^－

C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H^＋= 2Fe³^＋+ 3H₂↑

D．过氧化钠与冷水反应：2Na₂O₂+ 2H₂O = 4Na^＋+ 4OH^－+ O₂↑

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