反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s）
C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s）
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已知298K时，N2(g）＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1.在相同条件下，向密闭容器中加入1 molN2和3 molH2，达到平衡时生成0.2molNH3放出的热量为Q1 kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2 kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH3，达到平衡时吸收的热量为Q3kJ。则下列关系式正确的是：
| A．Q＞Q1＞Q2＞Q3 | B．Q= Q1+ Q3 | C．Q＞Q1+ Q3 | D．Q＞Q3＞Q1＞Q2 |
有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是：
| A．PH：②＞③＞④＞① | B．C(CH3COO-)：②＞④＞③＞① |
| C．溶液中C(Na+)：①＞③＞②＞④ | D．C(CH3COOH)：①＞④＞③＞② |
在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是
| A．Na＋、NO3－、Al3＋、K＋ | B．Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－ |
| C．K＋、Cr2O72－、I－、Na＋ | D．Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋ |
向体积为Va的0.05mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是：
| A．Va＞Vb时：C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)＞C(K+) |
| B．Va=Vb时：C(CH3COOH)+ C(H+)="=" C(OH-) |
| C．Va＜Vb时：C(CH3COO-)＞C(K+)＞C(OH-)＞C(H+) |
| D．Va与Vb任意比时：C(K+)+C(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-) |
已知复分解反应：2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| PH值 |
8．8 |
9．7 |
11．6 |
10．3 |
11．1 |
表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：
| A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClO | B．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO |
| C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCN | D．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO |
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