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下面对SO2和CO2的描述正确的是
| A．都是直线形结构 | B．中心原子都采取sp杂化 |
| C．S原子和C原子上都没有孤电子对 | D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是
| A．该元素为Mn元素 | B．该元素原子核外有4个能层 |
| C．该元素原子最外层共有7个电子 | D．该元素属于d区元素 |
下列各组元素性质的递变情况错误的是
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| A．N、O、F第一电离能依次增大 | B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 |
| C．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | D．Na、K、Rb电负性逐渐减小 |
下列说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化的 分子，其立体构形都是正四面体 |
| B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
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