（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| |
700℃ |
900℃ |
| K1 |
1．47 |
2．15 |
| K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________
反应A(g)+B(g)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应 （填“吸热”或“放热”）。若使用催化剂，反应的△H （填“增大”或“减小”或“不变”）。 
在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物。请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度 （填“最大”或 “最小”。下同。），正反应
速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。
（2）反应进行中时：反应物浓度 （填“增大” 或“减少”或 “不变”，下同），
正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率 。
（3）反应达到平衡后：反应物浓度 （填“改变”或“不变”，下同），生成物
浓度 。此时正反应速率与逆反应速率 （填“相等”或“不相等）。
电化学是研究电能与化学能相互转化的科学。请回答：
（1）原电池是将 能转化为 能的装置，一般较活泼的金属做 极，发生 反应。电子流向 极（填“正”或“负”）。
（2）分析右图，写出有关的电极反应式：
锌棒上的电极反应式为
碳棒上的电极反应式为 
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