（1）反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| |
700℃ |
900℃ |
| K1 |
1．47 |
2．15 |
| K2 |
2．38 |
1．67 |
①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)= v逆(H2O) D．c(CO)= c(CO2)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度 mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是 （填序号）
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
反应
过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是反应(填"吸热""放热");
(2)当反应达到平衡时，升高温度，的转化率(填"增大""减小""不变")，原因是；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，原因是：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，和
的变化是：
，
(填"增大""减小、""不变")。
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
| 编号 |
起始状态(mol) |
平衡时HBr(g) 物质的量(mol) |
||
| H2 |
Br2 |
HBr |
||
| 已知 |
1 |
2 |
0 |
a |
| (1) |
2 |
4 |
0 |
|
| (2) |
|
|
1 |
0.5 a |
| (3) |
m |
n(n≥2m) |
|
|
、已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol,L-1, c(N)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol,L-1, c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= (要求写出计算过程) ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=" c(N)=b" mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为
(要求写出计算过程)。
(14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化
学平衡常数K与温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。
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