2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程的能量变化如下图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H="–99" kJ／mol。请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低? 。
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式 。
（3）已知单质硫的燃烧热为296 kJ／mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H= 。
向2 L密闭容器中通入6 mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)
pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成．回答下列问题：
（1）反应2min内，v（A）=______，v（B）=______；
（2）该反应化学方程式中x：y：p：q=______；
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A 极，A极的电极反应式为 ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ．
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；总反应化学方程式是 ．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0．50 mol/L AgNO3 溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0．25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为 质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1．9 g。
（1）电源E为________极
（2）A极的电极反应式为______________，析出物质______ mol。
（3）B极的电极反应式为______________，析出气体______ mL(标准状况)。
（4）D极的电极反应式为______________，析出气体______ mL(标准状况)。
（5）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。
热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）对于化学反应A+B=C+D，若
，则该反应的ΔH为 0（填“大于”．“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=" -185" kJ·mol-1 ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,
ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1。 则ΔH298（HCl）= ____________。
（3）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s) +CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH =" 19" kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 
N2O4；△H<0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA___VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_____(填：变大、变小、不变)。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____，B中NO2的转化率将_______(填： 变大、变小、不变)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_____中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___
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