在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡
3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是
| A．x>y，c1>c2 | B．x<y，c1<c2 | C．x=y，c1 =c2 | D．x=y，c1<c2 |
相关试题
下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是
| A．增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 |
| B．增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高 |
| D．催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |
下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是
| 编号 |
金属（粉末状） |
酸的浓度及体积 |
反应温度 |
| A |
Mg，0.1 mol |
6mol·L-1硝酸10mL |
60℃ |
| B |
Mg，0.1 mol |
3mol·L-1盐酸10mL |
60℃ |
| C |
Fe，0.1 mol |
3mol·L-1L盐酸10mL |
60℃ |
| D |
Mg，0.1 mol |
3mol·L-1硫酸10mL |
60℃ |
已知反应:（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） △H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正确的是
| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 |
| B．该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行 |
| C．在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行 |
| D．能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
已知热化学方程式：2A（g）+B（g）
2C（g） ΔH=-QkJ·mol-1（Q﹥0）。下列说法正确的是
| A．相同条件下,2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量 |
| B．增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 |
| C．将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ |
| D．如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA（g）被消耗 |
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