在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡
3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是
| A．x>y，c1>c2 | B．x<y，c1<c2 | C．x=y，c1 =c2 | D．x=y，c1<c2 |
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有一种原电池，它的一个电极材料是NiO2（在碱中NiO2氧化性比O2更强），还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是（ ）
| A．此电池必须密封，防止空气进入 |
B．铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe2+，负极反应是Fe Fe2++2e- |
| C．放电时，正极反应是NiO2+2e-====Ni2++2O2- |
| D．放电时总反应为Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2 |
从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为：
| O—O键 数据 |
 |
 |
O2 |
 |
| 键长/10-12m |
149 |
128 |
121 |
112 |
| 键能/kJ·mol-1 |
x |
y |
z=494 |
w=628 |
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（ ）
| A．成键时电子数越多，键能越大 | B．键长越长，键能越大 |
| C．成键所用的电子数越少，键能越大 | D．成键时电子对越偏移，键能越大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 |
| B．两种同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 |
| C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 |
| D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 |
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