2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示___________、___________；
（2）图中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式 ___________；
（4）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。
下列物质①铁②干冰③金刚石④铜⑤水晶⑥氯化钠⑦单质碘⑧氢氧化钠【请用编号回答（1）和（2）小题】
（1）属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是，属于金属晶体的是；
（2）只含共价键（不含分子间作用力）的化合物是，只含离子键的是，既含共价键又含离子键的是；
（3）写出电子式：干冰，氢氧化钠。
（4）写出结构式：干冰，单质碘
某化学兴趣小组同学进行如下实验。
（1）使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：
步骤①观察到的现象是：。
步骤③的主要操作包括：。
（2）某同学查资料知：铜与稀硫酸不反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜可逐渐溶解。实验装置如图，写出该反应的化学方程式：。
（3）铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种物质后，铜粉开始溶解，溶液变蓝色，同时有气体逸出，该物质是(填字母);
| A．Al2(SO4)3 | B．Na2CO3 | C．KNO3 | D．FeSO4 |
写出该反应的离子方程式。
在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数K |
2.6 |
1.7 |
1 |
0.9 |
0.6 |
（1）该反应的△H0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是（填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
| A |
B |
C |
D |
E |
|
| n(CO2)[ |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
| n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
| n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
| n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
0.5 |
1 |
(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）
现有反应：mA(g) + nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0 (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。
A 一定自发 B一定不自发 C高温自发，低温不自发 D低温自发，高温不自发
(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。
(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将_________。
(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_______。
(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色_______；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)
（7）维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色。
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