关于热化学方程式，下列说法错误的是
| A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 |
| B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 |
| C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 |
| D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
相关试题
把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）
| A．20mL 3mol/L的X溶液 | B．20mL 2mol/L的X溶液 |
| C．10ml 4mol/L的X溶液 | D．10mL 2mol/L的X溶液 |
为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）
| A．煤的汽化与液化 | B．液体燃料呈雾状喷出 |
| C．通入大大过量的空气 | D．将煤粉粉碎 |
关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
| A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) |
| C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b |
| D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y |
反应CO(g)+2H2(g) 
2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是
| 组序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
| 反应温度/℃ |
225 |
235 |
225 |
235 |
|
| 反应前气体的物质的量/mol |
CO2 |
0 |
0 |
0.2 |
0.2 |
| CO |
3.0 |
3.0 |
2.8 |
2.8 |
|
| H2 |
7.0 |
7.0 |
7.0 |
7.0 |
|
| 平衡时CH3OH的体积分数/％ |
4.9 |
8.8 |
36.5 |
50.7 |
A．该反应的△H>0
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
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