有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；
（4）含共价键的离子晶体是 ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；
（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
提出猜想Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；Ⅱ．所得气体中可能含有▲中的一种或两种。实验探究
| 实验操作 |
预期现象 |
结论 |
|
| 验证猜想Ⅰ |
步骤①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 |
▲ |
▲ |
| 步骤②：▲ |
▲ |
含有Fe3＋ |
|
| 验证猜想Ⅱ |
将所得气体通入如下装置 |
▲ |
含有两种气体 |
下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，
、
为活塞）。
（1）若气体入口通入
和
的混合气体，
内放置
，选择装置获得纯净干燥的
，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证
氧化产物的现象是。
（2）停止
和
混合气体的通入，E内放置
，按
装置顺序制取纯净干燥的
，并用
氧化乙醇。此时，活塞
应，活塞
应。需要加热的仪器装置有（填代号），
中反应的化学方程式为。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加
固体，
内装有铂铹合金网，按
装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置
中能产生氨气的原因有。
②实验中观察到
内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。
四种元素
、
、
、
位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；
原子的
层
轨道中有2个电子；
与
原子的价层电子数相同；
原子的
层电子数与最外层电子数之比为4：1，其
轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。
(1)
、
可分别与
形成只含一个中心原子的共价化合物
、
，它们的分子式分别是、; 杂化轨道分别是、；
分子的立体结构是。
(2)
的最高价氧化物和
的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、晶体：
(3)
的氧化物与
的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)；
(4)
与
比较，电负性较大的, 其+2价离子的核外电子排布式是
让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al2Si2O7·2H2O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：
回答下列问题
（1）操作a的作用是，副产品A是；
（2）气体通入滤液中发生反应的离子方程式为、；
（3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为、
；
（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，则分子筛的化学式也可表示为。
实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。
所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有
；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是；
（3）将“⑵”中滤液并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。
（4）向制得的Ba(OH)2溶液中滴加（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到时，即可停止通二氧化碳。
（5）滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。
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