有关铅蓄电池的说法中正确的是
在同温同压下,合成氨反应N2+3H2=2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积,平衡时总体积为70体积,则原混合气体中N2和H2的体积比可能为:
在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+ B(g)nC(g) + 2D(g),达到平衡后,A的浓度减小,混合气体的平均分子量增大,则该反应方程式中n值是
在3L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,反应生成SO3气体,当进行到6 min时,测得n(SO2) =" 0.4" mol,若反应只进行到3 min时,容器内n(SO2)为:
A、B、C为三种的气体,把a mol A和b mol B充入一密闭容器中,发生反应A+2B2C,达到平衡时,若它们的物质的量满足n(A)+ n(B)= n(C),则A的转化率为A. B. C. D.
对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为