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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 中等
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡        移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e            H1=+1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e=PtF6(g)          H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)     H3=+482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H="_____________" kJ·mol-1
(3)已知:2NO2(g)    N2O4(g) △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下,一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式:     ,升高温度,该反应的平衡常数K值将    (填增大或减小或不变);若其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是       (填字母序号)
  

A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的物质的量 D.升高温度

(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4)=c(Cl)。则溶液显         性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。