有100 mL3 mol·L－1NaOH溶液和100 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验结果是：
| A．现象相同，沉淀量相等 | B．现象不同，沉淀量相等 |
| C．现象相同，沉淀量不等 | D．现象不同，沉淀量不等 |
相关试题
以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是
| A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 |
| B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 |
| C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
| D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
下列说法正确的是
| A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 |
| B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 |
| C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 |
D．实验室从海带提取单质碘的方法是： |
化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
| A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 |
| B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 |
| C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 |
| D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用 |
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
| A．镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O |
| B．电解时电流的方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
||
| 浓度（mol/L） |
0.12 |
0.2 |
0.9 |
1 |
1 |
| 电离度 |
0.25 |
0.2 |
0.1 |
0.3 |
0.5 |
| 电离常数 |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z－)/ [c（HZ)• c（OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c（X－)+c（Y－)－2c（Z－)=2c（HZ)－c（HX)－c（HY)，且c（Z－)<c（Y－)<c（X－)
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
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