下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7
②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应
④常温下0.1 mol·L－1的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体
⑥HF与水能以任意比混溶
| A．①④ | B．②③⑤ | C．③④⑥ | D．①②④ |
相关试题
下列大小比较正确的是
| A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－) |
| B．25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度 |
| C．0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍 |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数 |
下列叙述正确的是
| A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 |
| B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 |
| D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1
③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l)ΔH4＝－44 kJ·mol－1
下列说法合理的是
| A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1 |
| B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多 |
| C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1 |
| D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子 |
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是
| 化学式 |
AgCl |
Ag2SO4 |
Ag2S |
AgBr |
AgI |
| 溶度积 |
1.8×10－10 |
1.4×10－5 |
6.3×10－50 |
7.7×10－13 |
8.5×10－16 |
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
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