在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) 
NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
| A．电离平衡常数是1×10－15 |
| B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH) |
| C．降低温度，其电离平衡常数数值增加 |
| D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加 |
相关试题
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是
| A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
| D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
| A．Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12＝2Fe3++I2 +4C1－ |
| B．向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+ |
| C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7 H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10 H2O |
D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH－＝aSO4↓+H2O |
下列说法正确的是
| A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) |
| B．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(Na+)＝c(CH3COO-) |
| C．浓度均为0.10mol/L的氨水和氯化铵溶液等体积混合后：c(NH3·H2O)+c(NH4+)＝0.1mol/L |
| D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合pH＞7 |
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