A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 ( )
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
相关试题
下列离子方程式不正确的是 ( )
| A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ |
| B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-＝2Fe2++I2＋6H2O |
| C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO |
| D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O |
对于反应N2O4(g) 
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C 所需时间为y，则x＜y。
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p1
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于 ( )
| A．-319.68 kJ·mol-1 | B．-417.91kJ·mol-1 |
| C．+546.69 kJ·mol-1 | D．-448.46 kJ·mol-1 |
在给定的溶液中,加入对应的一组离子,则该组离子能在原溶液中大量共存的是（ ）
| A．滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3- |
| B．含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32- |
| C．常温下由水电离出来的c（H+）=10-13 mol/L的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．含有溶质为NaHSO4的溶液： K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
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