过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：
（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为 。
（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有π键数目为 。
（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。
a．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
c．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
(4)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。
化合物由周期不同的短周期元素
、
组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）的单质既可与盐酸反应，又可与
溶液反应，X的原子结构示意图为
。
（2）的硫酸盐溶液与过量
溶液反应的离子方程式为（3）一定条件下，
和水缓慢作用生成含Y的化合物
，
分子含有10个电子。
①与
反应，其产物之一是
的单质，
的单质地电子式为；
分子的结构呈②
的化学式是（4）
的单质、石墨和二氧化钛（
）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。
（1）甲组：
①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。
②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。
工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。
（2）多晶硅主要采用还原工艺生产，其副产物
的综合利用收到广泛关注。
①可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下
与
和
反应，产物有两种，化学方程式为。
②可转化为
而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
达平衡后，
与
物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若
全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯
的质量为kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
（标准状况）。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH－中的几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。
根据上述实验事实入完成下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子有____ ___ 。
(2)该溶液中肯定不存在的离子有___ ____ 。
(3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___ ____。
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