常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）="20" mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA¯）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OH¯)
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中 水的电离程度比纯水的大
C．NaHA溶液中：c(OH^—)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A) 
D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小