已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H2
2 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )
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在0.1 mol/L氨水中，分别加入少量下列物质，溶液中的c（OH-）增大的是
| A．加少量HNO3 | B．加少量KOH固体 |
| C．加少量(NH4)2SO4固体 | D．加大量水 |
一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 
2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是
| A．增加A的物质的量 | B．减小A的物质的量 |
| C．升高体系的温度 | D．减小体系的压强 |
下列叙述正确的是
| A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 |
| C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
| A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 | B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
| C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 | D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 |
| B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,反应物总能量＞生成物总能量 |
| C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH="-57.3" kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 |
| D．相同条件下，如果1molH所具有的能量为E1，1molH2所具有的能量为E2，则2 E1= E2 |
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