有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则、四种金属的金属性强弱顺序正确的是A.A>B>C>D B.B>A>C>D C.D>B>A>C D.C>A>B>D
已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol;2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol;H2O(g) == H2O(l) ΔH=-Q3 kJ/mol 常温下取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为( )
已知热化学方程式:①CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是( )
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中P4(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s) △H=-a kJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s) △H=-b kJ/mol 若a、b均大于零,则a和b的关系为 ( )A.a<b B.a>b C.a=b D.无法确定
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )