科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是( )
| A．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR |
| B．聚丙烯酸酯有固定的熔沸点 |
| C．聚丙烯酸酯能发生加成反应 |
| D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应 |
相关试题
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+ |
| B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O |
| C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO |
| D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全： |
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3·H2O+BaSO4↓+H2O
大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)
[N(CH3)4]2S2O6(s)
下列说法正确的是
| A．[N(CH3)4]+中只含共价键 |
| B．该反应中，SO2作氧化剂 |
| C．SO2漂白品红是利用其强氧化性 |
| D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6 |
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+ |
| C．反应中转移电子的物质的量为xmol |
| D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol |
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